El estado líquido de la materia es una fase intermedia entre sólido y gas . Como las partículas de un sólido, las partículas en un líquido están sujetas a atracción intermolecular; sin embargo, las partículas líquidas tienen más espacio entre ellas, por lo que no están fijas en su posición. La atracción entre las partículas en un líquido mantiene el volumen dela constante líquida.
El movimiento de las partículas hace que el líquido tenga una forma variable. Los líquidos fluirán y llenarán la parte más baja de un recipiente, tomando la forma del recipiente pero sin cambiar de volumen. La cantidad limitada de espacio entre las partículas significa queLos líquidos tienen una compresibilidad muy limitada.
Cohesión y adhesión
cohesión es la tendencia de que el mismo tipo de partículas se atraigan entre sí. Esta "pegajosidad" cohesiva explica la tensión superficial de un líquido. La tensión superficial se puede considerar como una "piel" muy delgada de partículas que son másfuertemente atraídos entre sí que por las partículas que los rodean. Mientras estas fuerzas de atracción no se vean perturbadas, pueden ser sorprendentemente fuertes. Por ejemplo, la tensión superficial del agua es lo suficientemente grande como para soportar el peso de un insecto comoun patrón de agua. El agua es el líquido no metálico más cohesivo, según Servicio Geológico de EE. UU. .
Las fuerzas cohesivas son mayores debajo de la superficie del líquido, donde las partículas se atraen entre sí en todos los lados. Las partículas en la superficie son más fuertemente atraídas por las partículas idénticas dentro del líquido que por el aire circundante. Esto explicapara la tendencia de los líquidos a formar esferas, la forma con la menor cantidad de superficie. Cuando estas esferas líquidas son distorsionadas por la gravedad, forman la clásica forma de gota de lluvia.
Adhesión es cuando existen fuerzas de atracción entre diferentes tipos de partículas. Las partículas de un líquido no solo se atraen entre sí, sino que generalmente son atraídas por las partículas que forman el recipiente que contiene el líquido. Las partículas del líquido se atraenpor encima del nivel de la superficie del líquido en los bordes donde están en contacto con los lados del recipiente.
La combinación de fuerzas cohesivas y adhesivas significa que existe una ligera curva cóncava, conocida como menisco, en la superficie de la mayoría de los líquidos. La medición más precisa del volumen de un líquido en un cilindro graduado se observará mirando elmarcas de volumen más cercanas a la parte inferior de este menisco.
la adhesión también tiene en cuenta acción capilar cuando se aspira un líquido en un tubo muy estrecho. Un ejemplo de acción capilar es cuando alguien recolecta una muestra de sangre tocando con un pequeño tubo de vidrio la gota de sangre en la punta de un dedo pinchado.
viscosidad
viscosidad es una medida de cuánto resiste un líquido a fluir libremente. Se dice que un líquido que fluye muy lentamente es más viscoso que un líquido que fluye fácil y rápidamente. Una sustancia con baja viscosidad se considera más delgada que una sustancia con mayorviscosidad, que generalmente se considera más espesa. Por ejemplo, la miel es más viscosa que el agua. La miel es más espesa que el agua y fluye más lentamente. La viscosidad generalmente se puede reducir calentando el líquido. Cuando se calienta, las partículas del líquido se muevenmás rápido, permitiendo que el líquido fluya más fácilmente.
evaporación
Debido a que las partículas de un líquido están en constante movimiento, chocarán entre sí y con los lados del recipiente. Tales colisiones transfieren energía de una partícula a otra. Cuando se transfiere suficiente energía a una partícula en la superficie delíquido, eventualmente superará la tensión superficial que lo mantiene unido al resto del líquido. La evaporación ocurre cuando las partículas de la superficie ganan lo suficiente energía cinética para escapar del sistema. A medida que las partículas más rápidas escapan, las partículas restantes tienen una energía cinética promedio más baja y la temperatura del líquido se enfría. Este fenómeno se conoce como enfriamiento por evaporación.
volatilidad
volatilidad se puede considerar como la probabilidad de que una sustancia se vaporice a temperaturas normales. La volatilidad es más a menudo una propiedad de los líquidos, pero algunos sólidos altamente volátiles pueden sublimarse a temperatura ambiente normal. La sublimación ocurre cuando una sustancia pasa directamente de un sólido a otro.gas sin pasar por el estado líquido.
Cuando un líquido se evapora dentro de un recipiente cerrado, las partículas no pueden escapar del sistema. Algunas de las partículas evaporadas eventualmente entrarán en contacto con el líquido restante y perderán suficiente energía para condensarse nuevamente en el líquido. Cuando la tasa de evaporacióny la tasa de condensación es la misma, no habrá disminución neta en la cantidad de líquido.
La presión ejercida por el equilibrio vapor / líquido en el recipiente cerrado se denomina presión de vapor . El aumento de la temperatura del sistema cerrado aumentará la presión de vapor, según departamento de química de la Universidad de Purdue . Las sustancias con altas presiones de vapor pueden formar una alta concentración de partículas de gas sobre el líquido en un sistema cerrado. Esto puede ser un peligro de incendio si el vapor es inflamable. Cualquier chispa pequeña, incluso una que se produzca por la fricción entre las partículas de gasen sí mismos, pueden ser suficientes para causar un incendio catastrófico o incluso una explosión. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional de EE. UU. OSHA requiere Seguridad de materiales y hojas de datos para brindar información sobre la volatilidad e inflamabilidad de los líquidos con el fin de ayudar a prevenir accidentes.