El rubidio es un metal blanco plateado y muy blando, y uno de los elementos más reactivos de la tabla periódica. El rubidio tiene una densidad aproximadamente una vez y media la del agua y es sólido a temperatura ambiente, aunque el metal síderretir si solo hace un poco más de calor, según químicool .
Como los otros metales alcalinos litio, sodio, potasio, cesio y francio, el rubidio reacciona violentamente con el agua, se oxida al reaccionar con el oxígeno y se enciende debido a la humedad del aire, por lo que se debe tener mucho cuidado al trabajar con elelemento. Los científicos tratan el rubidio como un elemento tóxico, según Enciclopedia , aunque no se conocen efectos del rubidio sobre la salud.
solo los hechos
- Número atómico número de protones en el núcleo: 37
- símbolo atómico en la tabla periódica de elementos: Rb
- Peso atómico masa media del átomo: 85,4678
- Densidad: 0,886 onzas por pulgada cúbica 1,532 gramos por cm cúbico
- Fase a temperatura ambiente: sólido
- Punto de fusión: 102,7 grados Fahrenheit 39,3 grados Celsius
- Punto de ebullición: 688 C 1,270.4 F
- Número de isótopos naturales átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones: 2. También hay 29 isótopos artificiales creados en un laboratorio.
- Isótopos más comunes: Rb-85 72,2 por ciento de la abundancia natural, Rb-87 27,8 por ciento de la abundancia natural
Historia
El rubidio fue descubierto por los químicos alemanes Gustav Robert Kirchhoff y Robert Wilhelm Bunsen en 1861 cuando estaban observando el espectro del mineral lepidolita mientras ardía, según Peter van der Krogt , un historiador holandés. El espectro del rubidio mostró dos líneas de color rojo oscuro, y los científicos nombraron el rubidio de metal alcalino recién descubierto después de la palabra latina para "rojo oscuro".
según químicool , el rubidio fue extraído del mineral circundante por electrólisis . Aproximadamente 330 libras. 150 kilogramos del mineral de lepidolita fueron necesarios para extraer suficiente rubidio alrededor del 1,5 por ciento del mineral para estudiar sus propiedades. Los científicos encontraron que el rubidio era más electropositivo lo que significa que el rubidiotendía a formar iones positivos más fácilmente, según Enciclopedia que el potasio, otro metal alcalino y reaccionó violentamente con agua liberando hidrógeno.
según Enciclopedia del Nuevo Mundo , hubo muy poca necesidad o uso del rubidio hasta la década de 1920, cuando se usó con mayor frecuencia en investigación, reacciones químicas y aplicaciones electrónicas.
¿Quién sabía?
- El rubidio es el vigésimo quinto elemento más abundante que se encuentra en la Tierra, según tabla periódica . Según químicool , la abundancia de rubidio en la corteza terrestre es de 90 partes por millón en peso y 30 partes por millón en peso en el sistema solar.
- Los metales alcalinos son altamente reactivos. Tienen un electrón en su capa exterior y no se encuentran libremente en la naturaleza, según Elementos químicos . Estos metales también son muy maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y eléctricos.
- El rubidio forma aleaciones con otros metales alcalinos así como con elementos como el mercurio conocido como amalgamas y el oro, según Enciclopedia del Nuevo Mundo . También existe en muchos compuestos que tienen usos en varios campos de estudio, como el cloruro de rubidio en biología e investigación celular.
- Según Laboratorio de Jefferson , el rubidio se usa como un "captador" en los tubos de vacío. Debido a que el rubidio está listo para unirse con varios gases, se usa para eliminar los gases traza después de fabricar los tubos de vacío.
- según Enciclopedia Británica , es difícil extraer rubidio puro debido a que siempre se encuentra con cesio y a menudo con otros metales alcalinos. La separación de los metales alcalinos es complicada debido a la naturaleza similar de muchos de los metales alcalinos.
- El rubidio se enciende espontáneamente cuando se expone al aire y reacciona violentamente con el agua, liberando hidrógeno, que inmediatamente estalla en llamas. Según Enciclopedia Británica , el rubidio debe mantenerse en aceite mineral o en una atmósfera de gas inerte.
- Según Enciclopedia del Nuevo Mundo , el rubidio no tiene muchos usos comerciales pero se usa en turbinas de vapor, en tubos de vacío, en fotocélulas, en relojes atómicos, en algunos tipos de vidrio, en la producción de superóxido al quemar oxígeno y con iones de potasio en variosusos biológicos.
- El rubidio y el estroncio se utilizan para fechar radiactivamente rocas, minerales y meteoritos según Enciclopedia Británica . El rubidio-87 es un isótopo inestable que tiene una vida media de aproximadamente 50 mil millones de años y se desintegra en estroncio-87, un isótopo estable del estroncio. La datación radiactiva se realiza observando la relación entre el estroncio-87 y el estroncio-86, de acuerdo a Enciclopedia .
- según químicool , el rubidio se usa en fuegos artificiales para dar a las explosiones un color rojo púrpura.
- Debido a la fácil ionización del rubidio, se ha considerado su uso en motores de iones para naves espaciales, según Enciclopedia del Nuevo Mundo . El cesio y el xenón, sin embargo, demuestran ser más eficientes.
- Según un 2015 estudio de Ruth H. Zadik, et al ., Un grupo de físicos y químicos de toda Europa y Asia, publicado en avances científicos , el rubidio se introdujo en "bucky-bolas" moléculas de carbono 60, reorganizando los átomos en una nueva estructura cristalina. La nueva estructura mostró una combinación de propiedades que incluyen aislante, superconductor, metálico, magnético y lo que se conoce comoun metal Jahn-Teller. Un metal Jahn-Teller es un metal que puede transformarse de aislante en conductor aplicando presión.
- Aunque un segundo se define por las oscilaciones de un átomo de cesio, a menudo el rubidio se usa en relojes atómicos, según tabla periódica , debido a un precio más económico. Varios estudios, incluidos los realizados por ESA y investigadores chinos discuta el uso de relojes de rubidio en satélites, naves espaciales y sistemas de guía láser donde se necesita una sincronización precisa.
investigación actual
A 2013 estudio por Adam Ghotbi, Andreas Kjær , y Philip Hasbak, científicos médicos daneses, publicado en Sociedad Escandinava de Fisiología Clínica y Medicina Nuclear compara el uso de rubidio-82, un isótopo radiactivo, como trazador en uso en PET tecnología con otros métodos y trazadores elementales. Según los autores, el rubidio-82 se está convirtiendo en uno de los elementos más utilizados en trazadores en miocardio estudios y procedimientos. Con una vida media de 75 segundos, el rubidio-82 se inyecta en el cuerpo y es utilizado por el sistema de imágenes para detectar tejido dañado y enfermedades cardíacas y, según los autores, “produce una excelente calidad de imagen."
Un estudio similar publicado en 2016 por Jennifer Renaud et al., Un grupo de investigadores médicos canadienses, en el Revista de medicina nuclear . El estudio se llevó a cabo durante un período de un año en tres centros de imágenes con más de 3.000 pacientes y estaba probando la calidad de las imágenes con rubidio-82. Los autores concluyeron que el uso de rubidio-82 en las tomografías por emisión de positrones era “preciso yprecisos, con un rendimiento constante entre diferentes unidades y centros de imágenes ”.
El uso de rubidio-82 para fines médicos se remonta a 1954, según un estudio realizado en 2015 Jean-François Chatal , et al., Un grupo de investigadores médicos franceses, publicado en Fronteras de la Medicina en la Medicina Nuclear subsección. La aprobación de la FDA para usar rubidio-82 en tratamientos miocárdicos se produjo en 1989. Los autores resumen los pros y los contras del rubidio-82, que incluyen una baja exposición a la radiación y una imagen de alta calidad como los pros y el costo y un número limitadode los sistemas PET disponibles son las desventajas. Incluso con las desventajas, el uso de rubidio-82 es ideal en estudios de miocardio.
Recursos adicionales