La tabla periódica de elementos organiza todos los elementos químicos conocidos en una matriz informativa. Los elementos están organizados de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden de número atómico creciente. El orden generalmente coincide con masa atómica creciente.
Las filas se llaman períodos. El número de período de un elemento significa el nivel de energía más alto que ocupa un electrón en ese elemento en el estado no excitado, de acuerdo con Laboratorio Nacional de Los Alamos . El número de electrones en un período aumenta a medida que uno desciende en la tabla periódica; por lo tanto, a medida que aumenta el nivel de energía del átomo, aumenta el número de subniveles de energía por nivel de energía.
Los elementos que ocupan la misma columna en la tabla periódica llamado "grupo" tienen configuraciones electrónicas de cenefa idénticas y, en consecuencia, se comportan químicamente de manera similar. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 18 son gases inertes. [ Relacionado: ¿Cómo se agrupan los elementos? ]
'Padre' de la tabla periódica
Dmitri Mendeleev, un químico e inventor ruso, es considerado el "padre" de la tabla periódica, según Real Sociedad de Química . En la década de 1860, Mendeleev era un conferenciante popular en una universidad de San Petersburgo, Rusia. Como no había libros de texto modernos de química orgánica en ruso en ese momento, Mendeleev decidió escribir uno y, al mismo tiempo, abordar el problema de los trastornoselementos.
Poner los elementos en cualquier tipo de orden resultaría bastante difícil. En este momento, se conocía menos de la mitad de los elementos, y algunos de ellos habían recibido datos incorrectos. Era como trabajar en un rompecabezas realmente difícil con solola mitad de las piezas y con algunas piezas deformadas.
Mendeleev finalmente escribió el libro de texto de química definitivo de su tiempo, titulado "Principios de la química" dos volúmenes, 1868-1870, según Academia Khan . Mientras trabajaba en él, se encontró con un descubrimiento significativo que contribuiría en gran medida al desarrollo de la tabla periódica actual. Después de escribir las propiedades de los elementos en tarjetas, comenzó a ordenarlos aumentando el peso atómico, segúnla Real Sociedad de Química . Aquí es cuando notó que ciertos tipos de elementos aparecían regularmente. Después de trabajar intensamente en este "rompecabezas" durante tres días, Mendeleev dijo que tuvo un sueño en el que todos los elementos encajaban en su lugar según lo requerido. Cuando se despertó, inmediatamente los escribió en una hoja de papel; solo en un lugar parecía necesaria una corrección, dijo más tarde.
Mendeleev organizó los elementos de acuerdo con el peso atómico y la valencia. No solo dejó espacio para elementos aún no descubiertos, sino que predijo las propiedades de cinco de estos elementos y sus compuestos. En 1869, presentó los hallazgos al rusoSociedad Química. Su nuevo sistema periódico fue publicado en la revista química alemana Zeitschrift fϋr Chemie Journal of Chemistry.
leyendo la tabla
La tabla periódica contiene una enorme cantidad de información importante :
Número atómico : El número de protones en un átomo se conoce como el número atómico de ese elemento. El número de protones define qué elemento es y también determina el comportamiento químico del elemento. Por ejemplo, los átomos de carbono tienen seis protones, átomos de hidrógenotienen uno y los átomos de oxígeno tienen ocho.
símbolo atómico : El símbolo atómico o símbolo de elemento es una abreviatura elegida para representar un elemento "C" para carbono, "H" para hidrógeno y "O" para oxígeno, etc.. Estos símbolos se utilizan internacionalmente y a vecesinesperado. Por ejemplo, el símbolo de tungsteno es "W" porque otro nombre para ese elemento es wolfram. Además, el símbolo atómico del oro es "Au" porque la palabra para oro en latín es aurum .
peso atómico : El peso atómico estándar de un elemento es la masa promedio del elemento en unidades de masa atómica uma. Los átomos individuales siempre tienen un número entero de unidades de masa atómica; sin embargo, la masa atómica en la tabla periódica se expresa como unnúmero decimal porque es un promedio de los diversos isótopos de un elemento. El número promedio de neutrones para un elemento se puede encontrar restando el número de protones número atómico de la masa atómica.
Peso atómico para elementos 93-118 : Para los elementos naturales, el peso atómico se calcula promediando los pesos de las abundancias naturales de los isótopos de ese elemento. Sin embargo, para los elementos trans-uranio creados en laboratorio, elementos con números atómicos superiores a 92, no hay "abundancia natural ". La convención consiste en enumerar el peso atómico del isótopo de vida más larga en la tabla periódica. Estos pesos atómicos deben considerarse provisionales, ya que en el futuro se podría producir un nuevo isótopo con una vida media más larga.
Dentro de esta categoría se encuentran los elementos superpesados, o aquellos con números atómicos superiores a 104. Cuanto más grande es el núcleo del átomo, que aumenta con el número de protones en su interior, más inestable es el elemento, en general. Como tal, estos elementos de gran tamaño son fugaces, que dura solo milisegundos antes de descomponerse en elementos más ligeros, según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC. Por ejemplo, los elementos superpesados 113, 115, 117 y 118 fueron verificados por la IUPAC en diciembre de 2015, completando la séptima fila, o período, en la tabla. Varios laboratorios diferentes produjeron los elementos superpesados. Los números atómicos, los nombres temporales y los nombres oficiales son :
- 113: ununtrio Uut, nihonium Nh
- 115: ununpentio Uup, moscovio Mc
- 117: ununseptium Uus, tennessine Ts
- 118: ununoctio Uuo, oganesson Og
Informe adicional de Traci Pedersen, colaboradora de Rhythm89